Определите массу нитрата калия, необходимого для получения 200 мл 20%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/мл)
Помогите! Желательно еще написать дано, так как в химии я не бум-бум :)
5
(1 оценка)
1
Ответ:
потребуется 71,7 г нитрата калия (KNO₃).
Объяснение:
Дано: V(HNO₃) = 200 мл; ω (HNO₃)=1,115 г/мл.
Найти: m (KNO₃).
Решение:
При взаимодействии кристаллического нитрата калия (KNO₃) с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) при небольшом нагревании получаются кислая соль гидросульфат калия (KHSO₄) и азотная кислота (HNO₃) (при сильном нагревании образующаяся азотная кислота разлагается). Это лабораторный способ получения азотной кислоты:
KNO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + HNO₃
1) Найдем массу азотной кислоты, которую необходимо получить.
Масса раствора: m (раствора) = ρ * V = 1,115 г/мл * 200 мл = 223 г.
Масса азотной кислоты в 20%-ном растворе: m = 223 г * 20% / 100% = 223 г * 0,2 = 44,6 г.
2) Найдем количество вещества азотной кислоты в данной массе.
Молярная масса азотной кислоты: M(HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль.
Количество вещества n(HNO₃)= m/M = 44,6 г / 63 г/моль ≈ 0,71 моль.
3) По уравнению реакции отношение количества веществ нитрата калия и азотной кислоты n(KNO₃) : n(HNO₃) = 1 : 1. Значит потребуется 0,71 моль нитрата калия.
Найдем его массу.
Молярная масса M (KNO₃) = 39 + 14 + 3 * 16 = 101 г/моль.
m (KNO₃) = n*M = 0,71 моль * 101 г/моль = 71,7 г.
Ответ: потребуется 71,7 г нитрата калия (KNO₃).