Определите объем газа полученного при разложении 500 г известняка содержащего 10% примесей (н.у)
Ответ
0
(0 оценок)
0
Ответ:
Дано
m(CaCO3) - 500г/10%пр
V(CO2) - ?л
Найдем чистую массу известняка без примесей:
m(примеся)= 500г • 10% / 100% = 50г - это масса примеся, а чистая масса известняка равна: m(CaCO3) = 500г - 50г = 450г.
Ставим известные значения в реакцию:
450г. V-?
CaCO3 -> CaO + CO2
Mr-100г. V-22,4л
Получилась пропорция, находим объем газа:
V(CO2) = 450г • 22,4л / 100г = 100,8 л
Ответ: V(CO2) - 100,8л
Объяснение:
Mr - это молекулярная масса вещества
V - это объем