С) Рассчитайте массу и количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 85г карбоната кальция (CaCO3). Ответ: m (CaO)= 47,6г , n(CaO)=0,85моль.
Ответ
0
(0 оценок)
1
С) Рассчитайте массу и количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 85г карбоната кальция (CaCO3). Ответ: m (CaO)= 47,6г , n(CaO)=0,85моль.
Ответ:
47,6 гр CaO/ 0.85 моль
Объяснение:
CаСО3=СаО+СО2
M(CаСО3)=40+12+3*16=100
М(СаО)=40+16=56
Составляем пропорцию:
85-х=100-56
х=47,6 гр
Теперь найдем количество вещества. Так как количество молей карбоната кальция и оксида кальция одинаково, то:
85/100=0,85 моля